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同位素（是什么，中子数量，常见问题）
Release Time：2021-03-18什么是同位素？
同位素可以定义为具有相同数量的质子和电子，但具有不同数量的中子的化学元素的变体。换句话说，同位素是由于其各自核中的中子总数不同而导致其核数不同的元素的变体。例如，碳14，碳13和碳12都是碳的同位素。碳14总共包含8个中子，碳13总共包含7个中子，碳12总共包含6个中子。
同位素主要以两种不同的方式表示：
通过写出元素名称，后跟连字符和同位素的质量数。例如，铀235和铀239是铀元素的两个不同同位素。
通过遵循AZE表示法（也称为标准表示法）。这涉及到写入元素的符号，并在下标之前加上原子序号，并在上标之前加上质量数。例如，铀235同位素可以表示为23592U，铀239同位素可以表示为23992U。
确定同位素中子的数量
同位素原子核中的中子总数可以通过从同位素的质量数中减去元素的原子序数来确定。例如，碳的12 C同位素的质量数为12。碳的原子数为6。因此，碳12同位素中的中子总数等于6。
稳定同位素，原始同位素和放射性同位素
※一些同位素具有不稳定的原子核，这些原子核会发生放射性衰变。这些同位素本质上是放射性的，因此被称为放射性同位素（或放射性核素）。放射性同位素的例子包括碳14，tri（氢3），氯36，铀235和铀238。
※已知某些同位素具有极长的半衰期（约数亿年）。此类同位素通常称为稳定核素或稳定同位素。稳定核素的常见示例包括碳12，碳13，氧16，氧17和氧18。
※原始核素是自太阳系形成以来已经存在的核素。地球上的339种自然存在的同位素中，已知共有286种是原始同位素。
同位素与等压物的比较
同位素是元素具有相同原子序数但具有不同质量数的变体。任何元素的一组同位素将始终具有相同数量的质子和电子。它们各自核所持有的中子数量将有所不同。一组同位素的例子是氢1(氕)，氢2（氘）和氢3（氚）。另一方面，等压线是具有相同核子数但原子序数不同的化学物质。等压线的组在原子序数，质子数，电子数和中子数方面会有所不同。但是，它们将始终具有相同数量的核子。因此，在一组等压线中，质子数和中子数的总和将始终相同。一组等压线的例子是氯40，氩40，硫40，钙40和钾40。为简化起见，同位素具有相同的原子序数但质量数不同，而等压线具有相同的原子序数但原子数不同。
同位素常见问题
1.“同位素”一词的含义是什么？
化学元素的同位素是原子数相同但质量数不同的一组原子。这意味着元素的所有同位素在其原子核中具有相同数量的质子，在原子核周围的电子云中具有相同数量的电子。但是，它们各自原子核中存在的中子总数不同。
2.同位素有什么应用？
※同位素的重要应用是通过同位素分析确定元素样品的同位素特征。这通常是通过同位素比质谱法完成的。
※化学反应的机理可以借助同位素取代来确定。可以基于动力学同位素效应来测量反应速率的变化。
※同位素也可用于通过同位素稀释确定许多元素/物质的浓度。
3.如何定义元素的同位素
元素的同位素可以定义为特定化学元素的几个变体之一，与其他变体（同位素）相比，该变体具有与原子序数相同的质子和电子，但具有不同数量的中子。 ）的元素。 或者，同位素可以定义为由于其各自核中的中子总数不同而导致其核子数不同的元素的变体。
4.谁是第一个发现元素的多个稳定同位素的人？
英国物理学家J.J. 汤姆森（Thomson）于1912年率先发现元素氖（Ne）的多种同位素的证据。后来，英国化学家兼物理学家阿斯顿（F.W. Aston）在质谱仪的帮助下发现了许多其他稳定的元素同位素。
