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电位滴定（是什么，原理，方法，类型，常见问题）
Release Time：2021-03-10什么是电位滴定法？
通过该程序，可以通过测量滴定剂的添加量来确定给定测试物质的量，直到整个测试物质都发生反应为止。在滴定过程之后，在保持热力学平衡并且流过电极的电流不会干扰该平衡的条件下，测量两个电极（即参考电极和指示电极）之间的电势差。
电位滴定原理
电位滴定法是确定给定分析物浓度的实验室方法。它用于酸的表征。在这种方法中，不使用化学指示剂。取而代之的是，测量物质上的电势。
电位滴定法
电位滴定是通过使用两个电极（指示电极和参比电极（通常是氢电极或氯化银电极））完成的。用指示电极和分析物的离子形成一个半电池，该分析物通常是电解质溶液。另一半电池由参比电极形成。整个电池的电势可以使用下面给出的公式计算。
E_{cell} = E_{ind} – E_{ref} + E_{sol}
电解液上方指示剂和参比电极之间的电位降由Esol给出。在滴定剂被测量和添加的每个间隔中计算电池的总电势Ecell。现在，如下图所示，在Y轴上绘制了电位差，在X轴上绘制了体积图。
从图中可以看出，电池的电势取决于与指示电极接触的离子的浓度。 因此，每次添加滴定剂时都要测量Ecell。
电位滴定的类型
电位滴定属于四种滴定类型，即酸碱滴定，氧化还原滴定，络合滴定和沉淀滴定。这些滴定类型的简要说明如下。
※酸碱滴定法：这种电位滴定法用于通过使用已知浓度的碱/酸标准溶液精确中和特定酸/碱来确定其浓度。
※氧化还原滴定：这种类型的电位滴定涉及经过氧化还原反应的分析物和滴定剂。这种滴定的一个例子是用还原剂处理碘溶液，该还原剂产生碘离子（使用淀粉指示剂得出终点）。
※络合滴定法：这种滴定法也可以称为螯合法。在该方法中，形成有色络合物，指示滴定的终点。该方法用于确定给定溶液中金属离子的混合物。
※沉淀滴定：这种滴定涉及给定分析物和滴定剂之间的反应，其中形成不溶性沉淀。当滴定剂的添加不再形成沉淀时，记录该滴定的终点。
电位滴定常见问题
1.电位滴定的主要优点是什么？
使用这种滴定方法的主要优点是需要较少量的物质，并且是一种便宜的方法。
2.您如何确定该滴定的终点？
在组合电极或一对电极的帮助下。
3.哪个电极用作参考电极？
甘汞电极。
