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氯化铁的简介
氯化铁（III），通常称为氯化铁，是化学式为FeCl3的化合物。 晶体在反射光下呈现深绿色，但在透射光下，它们呈现紫红色，因为其颜色取决于视角。当溶解在水中时，FeCl3会发生水解并放出大量的热量，因为它是放热反应。 所得的腐蚀性酸性棕色溶液用作处理污水和饮用水的凝结剂，以及铜基金属（如印刷电路板中发现的那些）和不锈钢的蚀刻剂。
无水氯化铁（III）是一种相当强的路易斯酸，在有机合成中用作催化剂。 棕黄色六水合物是氯化铁的常见市售形式，化学式为[FeCl2（H2O）4] Cl.2H2O，颜色为淡黄色的物质。

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氯化铁的结构体
FeCl3采用BI3结构，具有八面体Fe（III）中心和三配位氯化物配体。 FeCl3的熔点较低，沸点约为315°C。 蒸气由二聚体Fe2Cl6（与氯化铝相比）组成，该二聚体在较高温度下逐渐分解成单体，并与可逆分解竞争，生成FeCl2和Cl2。

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化学性质
氯化铁（III）是中等强度的路易斯酸，其与路易斯碱如三苯基氧化膦形成加合物FeCl3（OPPh3）2，其中Ph =苯基。 FeCl3与氯化物盐反应生成黄色四面体FeCl4-离子。 FeCl4-在盐酸中的溶液可以萃取到乙醚中。
当在350°C下用氧化铁（III）加热时，FeCl3会生成三氯氧化铁FeOCl。 在碱的存在下氯化铁（III）可能会发生氯化物置换，例如产生醇盐： 羧酸盐，例如草酸盐，柠檬酸盐或酒石酸盐，很容易与FeCl3水溶液反应形成稳定的络合物，例如[Fe（C2O4）3] 3-。
氯化铁（III）也是一种弱氧化剂，能够（例如）将氯化铜（I）氧化为氯化铜（II）。 还原剂（例如肼）将FeCl3转化为铁（II）的配合物。

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制备和生产
可以通过结合以下元素来制备无水氯化铁（III）：
2Fe（s）+ 3Cl2（g）→2FeCl3（s）
氯化铁（III）的溶液是通过铁和矿石两种闭环工艺通过工业生产的。
将纯铁溶于氯化铁（III）溶液中：
Fe（s）+ 2FeCl3（aq）→3FeCl2（aq）
将铁矿石溶于盐酸：
Fe₃O₄(s) + 8HCl(aq) → FeCl₂(aq) + 2FeCl₃(aq) + 4H₂O
用氯升级氯化铁（II）：
FeCl₂(aq) + Cl₂(g) → FeCl₃(aq)
或者，可用二氧化硫将氯化亚铁氧化：
32FeCl₂ + 8SO₂ + 32HCl → 32 FeCl₃ + S₈ + 16H₂O
可以通过与亚硫酰氯一起加热将水合的FeCl3（H2O）n转化为无水盐。 水合物不能通过加热转化为FeCl3，而是放出HCl并形成FeOCl

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氯化铁的用途
氯化铁（III）可能最广泛地用于蚀刻印刷电路板生产中的铜。这是通过氧化还原反应发生的
FeCl3 + Cu→FeCl2 + CuCl，然后是FeCl3 + CuCl→FeCl2 + CuCl2
氯化铁（III）也用作乙烯与氯反应生成重金属二氯乙烷（1,2-二氯乙烷）的催化剂，主要用于工业生产氯乙烯（氯乙烯的单体）制作PVC。
在另一个工业应用中，氯化铁是水处理中硫酸铁（III）的替代品，其中FeCl3用氢氧根离子处理，形成“氢氧化铁（III）”（更正确地配制成FeO（OH））可以去除悬浮物。
在实验室中，氯化铁（III）通常用作路易斯酸，用于催化反应，例如芳族化合物的氯化和芳族化合物的Friedel-Crafts反应。它的强度不如氯化铝，但在某些情况下，这种温和性会导致更高的收率，例如在苯的烷基化中的收率更高。
“氯化铁测试”是一种传统的酚比色测试，使用的是1％的氯化铁（III）溶液，该溶液已用氢氧化钠中和，直到形成少量的FeO（OH）沉淀。使用前将混合物过滤。将有机物溶解在水，甲醇或乙醇中，然后添加中和的FeCl3溶液-短暂或永久着色（通常是紫色，绿色或蓝色）表明存在苯酚或烯醇。
FeCl3还常被刀匠和剑匠用来对刀片进行染色，以使金属形成对比效果，并观察金属的分层或缺陷。

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