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氯化铜（II）的（性质，制备，安全，存储）
Release Time：2021-01-18氯化铜（II）的简介
氯化铜（II），也称为氯化铜，是铜和氯的离子型化合物，分子式为CuCl2。 无水时为褐色固体，而水合时为亮绿色。
氯化铜（II）的性质
物理性质
在烧杯内部生长的仍然湿润的CuCl2晶体。
氯化铜（II）是棕色粉末，熔融后会变红。熔点为498℃。氯化铜（II）具有吸湿性，可在露天吸收水分形成二水合物，这是一种中性的四配位络合物。该材料通常以亮绿色的粉末存在，但可能会形成薄，透明，易碎的晶体。
化学性质
在过量氯离子存在下，氯化铜将形成绿色的酸性氯化铜（II），其中水配体被氯离子取代。如果将盐酸添加到氯化铜（II）的水溶液中，则会形成四氯铜酸。
4 H + + 8 Cl- + 4 CuCl2- + O2→4 CuCl42- + 2 H2O
由于四氯铜离子的形成，氯化铜（II）可以氧化并溶解铝。除此之外，它是一种适度的氧化剂，还将溶解其他活性金属，例如锌和镁。它也可用于有机合成，因为它可以氯化羰基的α位。在氧气的存在下，它也可以氧化酚。
氯化铜（II）在低温下燃烧时会发出深蓝色火焰（或绿色，具体取决于杂质）。如果火焰温度过高，则会分解并产生更绿色的火焰颜色。因此，不能在烟花中使用它来获得蓝焰。
氯化铜（II）的制备
氯化铜（II）可以通过将铜金属添加到盐酸和过氧化氢的混合物中来生产。
2 HCl + H2O2 + Cu→CuCl2 + 2 H2O
铜具有抵抗纯盐酸和其他非氧化性酸侵蚀的作用，因此必须添加氧化剂以促进溶解（在这种情况下为过氧化氢）。
可以使用氧化铜（II）或氢氧化铜代替铜金属。
2 HCl + CuO→CuCl2 + H2O
2 HCl + Cu（OH）2→CuCl2 + 2 H2O
通过使干燥的氯气通过热粉状铜金属，可以制得完全无水的氯化铜。
安全
氯化铜（II）具有毒性和腐蚀性，因此在处理该化合物时应戴好适当的保护措施，例如戴手套。
存储
氯化铜（II）应存储在密闭容器中，以保持干燥。 无水形式应保存在密封容器或干燥器中。
处置方式
在处理之前，必须将氯化铜（II）与另一种更具活性的金属（例如铁或锌）还原为铜金属，以形成毒性较小的氯化铁（II）或氯化锌。
