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缓冲液的发展与应用知识分享
Release Time：2019-11-04什么是缓冲液，在那些领域有应用？
什么是缓冲液：化学和生物学缓冲液是一种溶液，其中既包含有弱酸缓冲液和其盐酸盐缓冲液，弱碱缓冲液及其盐缓冲液，此类溶液可抵抗pH值的变化。 从另一个层面理解，缓冲液类试剂是弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸的水溶液。缓冲液也可以称为pH缓冲液，氢离子缓冲液或缓冲溶液。
Henderson-Hasselbalch方程可用于测量缓冲液的近似pH值。为了使用该方程式，输入初始浓度或化学计量浓度而不是平衡浓度。
缓冲液化学反应的一般形式为：HA =H+ + A−
缓冲液的产品例子：
当制备缓冲溶液时，调节溶液的pH以使其在正确的有效范围内。通常通过添加强酸，例如盐酸（HCl），以降低酸性缓冲液的pH。添加强碱，例如：氢氧化钠溶液（NaOH），以提高碱性缓冲液的pH。
CH3COOH（水溶液）+ OH-（水溶液）?CH3COO-（水溶液）+ H2O（水溶液）
如果将强酸添加到该溶液中，则乙酸根离子会中和它：
CH3COO-（水溶液）+ H +（水溶液）?CH3COOH（水溶液）
这将改变初始缓冲液反应的平衡，从而保持pH值稳定。另一方面，强碱会与乙酸反应。
什么是缓冲液：化学和生物学缓冲液是一种溶液，其中既包含有弱酸缓冲液和其盐酸盐缓冲液，弱碱缓冲液及其盐缓冲液，此类溶液可抵抗pH值的变化。 从另一个层面理解，缓冲液类试剂是弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸的水溶液。缓冲液也可以称为pH缓冲液，氢离子缓冲液或缓冲溶液。
Henderson-Hasselbalch方程可用于测量缓冲液的近似pH值。为了使用该方程式，输入初始浓度或化学计量浓度而不是平衡浓度。
缓冲液化学反应的一般形式为：HA =H+ + A−
缓冲液的产品例子：
- TRIS缓冲液
- 磷酸盐缓冲液
| 缓冲液 | pKa | pH 范围 |
| 柠檬酸 | 3.13., 4.76, 6.40 | 2.1 to 7.4 |
| 醋酸 | 4.8 | 3.8 to 5.8 |
| KH2PO4 | 7.2 | 6.2 to 8.2 |
| 硼酸盐 | 9.24 | 8.25 to 10.25 |
| CHES | 9.3 | 8.3 to 10.3 |
当制备缓冲溶液时，调节溶液的pH以使其在正确的有效范围内。通常通过添加强酸，例如盐酸（HCl），以降低酸性缓冲液的pH。添加强碱，例如：氢氧化钠溶液（NaOH），以提高碱性缓冲液的pH。
- 缓冲液工作原理
CH3COOH（水溶液）+ OH-（水溶液）?CH3COO-（水溶液）+ H2O（水溶液）
如果将强酸添加到该溶液中，则乙酸根离子会中和它：
CH3COO-（水溶液）+ H +（水溶液）?CH3COOH（水溶液）
这将改变初始缓冲液反应的平衡，从而保持pH值稳定。另一方面，强碱会与乙酸反应。
- 常用缓冲液
- 缓冲键外
- 缓冲液是一种水溶液，用于保持溶液的pH值几乎恒定。
- 缓冲液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
- 缓冲液容量是在缓冲液的pH值变化之前可以添加的酸或碱的量。
- 缓冲溶液的一个例子是血液中的碳酸氢盐，可维持人体内部的pH值。
