---

分子的定义：
分子是通过化学键结合在一起的两个或多个原子的电中性基团。 分子与离子的区别在于它们不带电荷。 在量子物理学、有机化学和生物化学中，与离子的区别被去掉了，当提到多原子离子时，通常使用分子。
由于分子中原子之间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的类型和数量，还取决于分子的结构。
 

---

分子的物理化学术语：

分子是物质中能够独立存在并相对稳定并保持物质物理化学性质的最小单位。
分子是由原子组成的，原子通过一定的力按一定的顺序和排列组合成分子。以水分子为例，水不断分离，直到水的性质不被破坏。
此时出现的最小单位是由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子（H2O）。一个水分子可以通过电解或其他方法细分为两个氢原子和一个氧原子，但其特性与水完全不同。
有些分子只由一个原子组成，称为单原子分子，如氦气和氩气。这种单原子分子既是原子又是分子。

---

由两个原子组成的分子称为双原子分子，如氧分子（O2）和一氧化碳分子（CO）：氧分子由两个氧原子组成，是同核双原子分子； 一氧化碳分子由一个氧原子组成，一个碳原子构成一个异核双原子分子。
由两个以上原子组成的分子统称为多原子分子。 一个分子中的原子数可以是几个、十几个、几十个，甚至几万个。 例如，一个二氧化碳分子 (CO2) 由一个碳原子和两个氧原子组成。
一个苯分子含有六个碳原子和六个氢原子（C6H6），有些分子含有数百个原子，如赖脯胰岛素，分子式为C257 H383 N65O77 S6。

---

分子结构

分子结构或分子三维结构，分子，分子几何，基于光谱学。
上面的数据，用来描述分子中原子的三维排列。分子结构极大地影响化学物质的反应性、极性、相形、颜色、磁性和生物活性。
分子结构最好在接近绝对零的温度下测量，因为随着温度的升高，分子旋转也会增加。量子力学和半实验分子模拟计算可以推导出分子形状。

---

固体分子

固体分子的结构也可以通过 X 射线晶体学来确定。较大的分子通常以多种稳定的构象存在，这些构象之间在势能平面上的能垒较高。
分子结构与原子在空间中的位置有关，与所要键合的化学键的类型有关，包括键长、键角和三个相邻键之间的二面角。
分子中原子的键合情况和空间排列：分子结构与物质的物理化学性质有着决定性的关系。最简单的分子是氢分子。
1克氢含有超过1023个氢分子。水分子中的两个氢原子与一个中心氧原子相连，键角为105.3°。原子在分子中的空隙。

---

分子结构理论

由于没有真正适用的分子结构理论，复杂分子的详细结构无法预测，只能通过实验测量。
量子力学认为，原子中的轨道电子具有波动性，通过数学处理电子驻波（原子轨道）可以确定原子或原子团之间键的形成。
原子中的电子轨道在空间中重叠的越多，形成的键就越稳定。量子力学方法是基于实验数据和近似数学运算（由高速电子计算机计算）的结合，对于简单系统来说是准确的，例如对水分子形状的预测。
另一种理论是把分子看成一个静电平衡系统：电子和原子核的引力往往最大，电子之间的排斥力往往最小，每个原子核和相邻原子中电子的引力也很大。重要的。
为了尽量减少对负电荷中心的排斥，系统尽可能对称排列，所以当系统有2个电子对时，它们呈直线排列（180°），当3个电子对排列成三角形平面时，键角 120°。

---

分子键合

分子键分为三种极端类型，即离子键、共价键和金属键。两个原子之间的键称为定域键。由多个原子共享电子形成的多中心键称为离域键。
此外，还有过渡型键：键电子偏向一侧的共价键称为极性键，一方提供的键形成键电子的键称为配位键。
通过这些类型的键，原子以一定的空间排列组合成分子，形成分子构型和构象。例如，碳是共享电子对键（共价键）的基本参与者。碳和氢这两种元素的原子可以形成碳氢化合物。
四面体结构中的CH4是其中最简单的碳氢化合物，也可以形成环状化合物，如环己烷、硅和氧是矿物的基本元素，云母和石英中含有硅氧单元。金属原子夹在烃环平面之间，形成夹层化合物。
蛋白质的碱性成分是一种双功能分子α-氨基酸，一端有一个碱性基团，一端有一个酸性基团。 化学成分和分子量相同但分子结构不同的物质称为异构体。
当两种异构体其他性质相同，但旋光方向相反时，这种异构体称为旋光异构体。 可用X射线和其他衍射方法、各种光谱、光谱、能谱和质谱来确定或推测分子结构。

---

1、分子之间有间隙。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合后体积小于100毫升。
2、构成物质的所有分子都在不停地做着不规则的运动。温度越高，分子扩散越快，气体在固体、液体和气体中的扩散也最快。由于分子的运动与温度有关，这种运动称为分子的热运动。
例如，衣服在炎热的天气里很容易干
3、分子直径的一般量级为10^-10m。
4、分子很小，但有一定的体积和质量。
5、同一种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
 

---

化学式：

为了反映分子中各种原子的真实数量，需要使用化学公式。例如，乙烯和丙烯的化学式分别是C2H4和C3H6。
但相同的化学式并不意味着两个分子是同一种物质，因为分子中原子的排列组合，即分子的结构，也是决定分子性质的因素。
具有相同原子但排列不同的分子称为异构体。异构体具有相同的化学式，但由于结构关系的不同而具有不同的特性。立体异构体是特殊的异构体，它们可以具有非常相似的物理和化学性质，但同时具有非常不同的生化性质。
通过量子力学定律的计算，分子有一个固定的平衡几何状态——键的长度和它们之间的夹角。纯物质是由具有相同几何结构的分子组成的。分子的化学式和结构是决定其特性，尤其是化学活性的两个因素。