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硫酸和亚硫酸（是什么，有什么区别）
Release Time：2021-04-13硫酸是什么?
硫酸是一种非常强的二倍体无机酸，可以与任何比例的水完全混合。将硫酸溶解在水中是一种放热反应。它是一种腐蚀性和有害的液体，会造成许多伤害，如皮肤或眼睛的酸性烧伤。这包括短期和长期的影响，取决于酸的浓度和接触时间。由于多种因素的影响，硫酸具有很强的腐蚀性;酸性、氧化能力、脱水引起的浓溶液和放热反应所释放的热量。
亚硫酸是什么?
亚硫酸的化学式是H2SO3，其中硫的氧化值是+4。它是一种透明、无色、弱而不稳定的酸。它有一种刺鼻的硫磺燃烧的气味。它是在二氧化硫溶解在水中时形成的，而纯无水的亚硫酸从未被分离或检测到过。硫酸迅速分解和分解成它的化学成分;因为它在热力学上不稳定。分解反应是：
H2SO3(aq) → H2O(l) + SO2 (g)
硫酸和亚硫酸有什么区别?
※结构及化学式:
硫酸的化学式为H2SO4，其中硫的氧化值为+6。这个分子的几何结构是四面体的。
亚硫酸的化学式为H2SO3，其中硫的氧化值为+4。这个分子的几何结构是三角锥体。
※酸度:
硫酸是最强的酸之一，它是一种二元酸。硫酸的酸解常数为;K1 = 2.4×106(强酸)，K2 = 1.0×10−2。
亚硫酸的酸度在pH刻度上等于1.5。它不是很强的酸，但也不是很弱的酸。
※属性:
硫酸除具有酸性外，还具有氧化和还原性。因此，它会与金属和非金属反应;它像其他酸一样与金属发生反应，产生氢气和相应的金属盐。
与金属反应:
Fe (s) + H2SO4 (aq) → H2 (g) + FeSO4 (aq)
Cu + 2 H2SO4 → SO2 + 2 H2O + SO42− + Cu2+
与非金属反应:
C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O
S + 2 H2SO4 → 3 SO2 + 2 H2O
亚硫酸不像硫酸那样以无水形式存在。然而，有证据表明硫分子存在于气相中。与硫酸不同，亚硫酸的化学反应非常有限。
CaCO3(s) + H2SO3(aq) → CO2(g) + H2O(l) + CaSO3(aq)
※用途
硫酸在世界各地的许多工业中被广泛使用。例如，它被用于生产化肥、炸药、纸张、洗涤剂、染料和染色材料。此外，它在化学合成、表面处理、石油和纺织工业中也非常重要。
亚硫酸是一种很强的还原剂。它具有一定的漂白性能，可作为漂白剂使用。
